Analisa Titrimetri

P

Analisa titrimetri adalah analisis kuantitatif dengan mereaksikan suatu zat yang dianalisis dengan larutan baku (standar) yang telah diketahui konsentrasinya (normalitas) secara teliti, dan reaksi antara zat yang dianalisis dan larutan standar tersebut berlangsung secara kuantitatif.

Larutan baku (standar) adalah larutan yang telah diketahui konsentrasinya secara teliti, dan konsentrasinya biasa dinyatakan dalam satuan N (normalitas).

Indikator adalah zat yang ditambahkan untuk menunjukkan titik akhir titrasi telah di capai. Biasanya indicator menyajikan warna yang berbeda pada trayek pH tertentu.

Titik Ekuivalen adalah titik dimana terjadi kesetaraan reaksi secara stoikiometri antara zat yang dianalisis dan larutan standar.

Titik akhir titrasi adalah titik dimana terjadi perubahan warna pada indicator yang menunjukkan titik ekuivalen reaksi antara zat yyang dianalisis dan larutan standar.

Pada umumnya, titik ekuivalen lebih dahulu dicapai lalu diteruskan dengan titik akhir titrasi. Ketelitian dalam penentuan titik akhir titrasi sangat mempengaruhi hasil analisis pada suatu senyawa. Pada kebanyakan titrasi titik ekuivalen ini tidak dapat diamati, karena itu perlu bantuan Indikator yang dapat menunjukkan saat titrasi harus dihentikan.

Syarat-syarat yang harus dipenuhi untuk analisa titrasi volumetrik adalah sebagai berikut :

1. Reaksinya berlangsung cepat.

2. Reaksinya sederhana serta dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi yang kuantitatif/stoikiometrik.

3. ada perubahan yang jelas pada saat titik ekuivalen tercapai, baik secara kimia maupun secara fisika.

Penggolongan analisis titrimetri reaksi kimia:

1.      Reaksi asam-basa

Jika larutan bakunya adalah larutan basa, maka zat yang akan ditentukan haruslah bersifat asam dan sebaliknya. Untuk mengetahui titik akhirnya di gunakan indicator. Pemilihzn indicator didasarkan pada trayek pHnya.

Berdasarkan sifat larutan bakunya, titrasi dibagi atas :

1. Asidimetri adalah titrasi penetralan yang menggunakan larutan baku asam.

Contoh : HCl, H₂SO₄

2. Alkalimetri adalah titrasi penetralan yang menggunakan larutan baku basa.

Contoh : NaOH, KOH

Indikator dalam Titrasi Asam – Basa

Indikator yang digunakan dalam titrasi asam – basa dinamakan indikator asam – basa.

No.	Nama Indikator	Warna		Trayek pH
		Asam	Basa
1.	Metil Kuning	Merah	Kuning Jingga	2,9 – 4,0
2.	Metil Jingga	Merah	Jingga Kuning	3,1 – 4,4
3.	Bromo Fenol Blue	Kuning	Ungu	3,0 – 4,6
4.	Merah Metil	Merah	Kuning	4,2 - 6,2
5.	Fenol Merah	Kuning	Merah	6,4 – 8,0
6.	Timol Blue	Kuning	Biru	8,0 – 9,6
7.	Phenolphtalein	Tidak Berwarna	Merah Ungu	8,0 – 9,8

v  Reaksi oksidasi-reduksi (redoks)

Yang terjadi adalah reaksi antara senyawa/ ion yang bersifat sebagai oksidator dengan senyawa/ ion yang bersifat sebagai reduktor dan sebaliknya.

Berdasarkan larutan bakunya, titrasi dibagi atas :

1. Oksidimetri adalah metode titrasi redoks yang dimana larutan baku yang digunakan bersifat sebagai oksidator.

Yang termasuk titrasi oksidimetri adalah :

· Permanganometri, larutan bakunya : KMnO₄

· Dikromatometri, larutan bakunya : K₂Cr₂O₇

· Serimetri, larutan bakunya : Ce(SO₄)₂, Ce(NH₄)₂SO₄

· Iodimetri, larutan bakunya : I₂

2. Reduksimetri adalah titrasi redoks dimana larutan baku yang digunakan bersifat sebagai reduktor.

Yang termasuk titrasi reduksimetri adalah :

Iodometri, larutan bakunya : Na₂S₂O₃ . 5H₂O

v  Reaksi Pengendapan (presipitasi)

Yang terjadi adalah reaksi penggabungan ion yang menghasilkan endapan/ senyawa yang praktis tidak terionisasi.

Yang termasuk titrasi pengendapan adalah :

1. Argentometri, larutan bakunya : AgNO₃

2. Merkurimetri, larutan bakunya : Hg(NO₃)₂/ logam raksa itu sendiri

v  Reaksi pembentukan kompleks/chelat

Titrasi kompleksometri digunakan untuk menetapkan kadar ion-ion alkali dan alkali tanah/ ion-ion logam. Larutan bakunya : EDTA

Larutan Baku

Larutan baku adalah larutan yang konsentrasinya diketahui dengan tepat dan teliti. Senyawa yang digunakan untuk membuat larutan baku dinamakan senyawa baku.

Senyawa baku dibedakan menjadi dua, yaitu :

Baku primer adalah bahan dengan kemurnian tinggi yang digunakan untuk membakukan larutan standar dan untuk membuat larutan baku yang konsentrasi larutannya dapat dihitung dari hasil penimbangan senyawanya dan volume larutan yang dibuat.

Syarat-syarat baku primer :

1. Diketahui dengan pasti rumus molekulnya

2. Mudah didapat dalam keadaan murni dan mudah dimurnikan

3. Stabil, tidak mudah bereaksi

4. Mempunyai Mr yang tinggi

No.	Larutan Baku	Baku Primer
1.	NaOH	H2C2O4 (as. oksalat), C6H5COOH (as. benzoat), KHP
2.	HCl	Na2B4O7 (nat. tetraborat), Na2CO3 (nat. karbonat)
3.	KMnO4	H2C2O4, As2O3 (arsen trioksida)
4.	Iodium	As2O3, Na2S2O3.5H2O baku (nat. tio sulfat)
5.	Serium (IV) Sulfat	As2O3, serbuk Fe pa.
6.	AgNO3	NaCl, NH4CNS
7.	Na2S2O3	K2Cr2O7, KBrO3, KIO3
8.	EDTA	CaCO3 pa, Mg pa

Baku sekunder adalah bahan yang telah dibakukan sebelumnya oleh baku primer karena sifatnya yang tidak stabil, dan kemudian digunakan untuk membakukan larutan standar. Contoh : larutan natrium tiosulfat pada pembakuan larutan iodium.