Kromium heksavalent

Kromium biasa digunakan dalam berbagai industri karena karakteristik logam dan senyawanya. Dalam  lingkungan, Cr (III) biasanya tidak menjadi masalah.  sifatnya yang larut dalam larutan asam, biasanya mengendap sebagai hydroxide dalam solusi alkali. . Untungnya toksisitas Cr III relatif rendah. Hal ini disebabkan  ligan dari Cr III mempunyai kinetika pertukaran yang lambat , menyebabkan  ini tidak cukup reaktif. Sebenarnya, Cr (III) penting untuk system metabolisme mamalia tetapi dalam konsentrasi yang sangat rendah digunakan untuk pemeliharaan beberapa jalur metabolisme. Sebaliknya, Cr (VI) tidak berguna untuk makhluk hidup dan justru menjadi racun.

Krom  hexavalen ada terutama dalam bentuk kromat asam (H2CrO4) dan garamnya, hidrogen ion kromat (HCrO4 -) Dan ion kromat (CrO42 -), tergantung pada pH. Yang dominan jenis yang ada, sebagai fungsi dari pH, adalah H2CrO4 pada pH kurang dari sekitar 1, HCrO4- Di pH antara 1 dan 6 dan CrO42 - pH di atas sekitar 6 (Lihat Gambar 1). Ion dikromat (Cr2O72 -) adalah dimer dari HCrO4- yang kehilangan molekul air, yang terbentuk ketika konsentrasi kromium melebihi sekitar1 g / L.

Cr (VI) adalah oksidator kuat dan oleh karena itu berbahaya dalam biologi sistem. Fakta ini menjamin peraturan di lingkungan. kekuatan oksidator dari Cr (VI) adalahberdasar pada  pH. Jika pH menjadi lebih rendah,Cr (VI) lebih cenderung untuk mengoksidasi sesuatu. untungnya, sampel lingkungan biasanya alkalin dan,karena potensi reduksi Cr (VI) menurun sebanding dengan kenaikan pH,Cr (VI) kurang reaktif pada pH yang tinggi
Perbedaan dalam kualitas Cr (III) dan Cr (VI) menjadi alasan sangat penting untuk membedakan antara biloks dua ketika menganalisis environmental atau proses sampel. Berbagai industri menyatakan bahwa
upaya peraturan lingkungan harus difokuskan pada Cr (VI) bukan pada Cr III yang relatif tidak berbahaya
Ini dapat dibenarkan . maka metode analitis harus mampu membedakan antara keduanya. Spesiasi dari oksidasi berbagai logam dalam sampel tidak selalu mudah.
 ada beberapa cara menentukan Cr (VI) yaitu dengan metode spektrofotometri dan HPLC dengan post reaction column. Keduanya menggunakan diphenilcarbazide sebagai pereaksi atau zat pemberi warna dalam suasana asam.

2 CrO42– + 3 H4L + 8 H+ ➞ Cr(III) (HL)2+ + Cr3+ + H2L + 8 H2O

Dimana : H4L = diphenylcarbazide

H2L = diphenylcarbazone